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油熱值儀的原理-燃料油熱值化驗儀器的用途及定義
作者：admin ????發布日期：2018-07-04???? 關注次數：
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油熱值儀的原理-燃料油熱值化驗儀器的用途及定義
鶴壁市英華儀器儀表有限公司油熱值儀的基礎知識-燃料油熱值檢測儀的用
二、油熱值儀的用途
又熱值儀主要用來測定煤、石油、水泥生料、食品、飼料、生物質顆粒燃料熱值儀等多種固態、液態可燃物質的熱值。
該裝置也可用來測煤中的硫（稱彈筒硫），煤中的氯，煤的灰分等。
量熱儀目前尚不能用來測定其態可燃物（如：液化氣、煤氣、天然氣等）的熱值，主要原因可能是計量單位不同，固態、液態可燃物質的熱值是以每克多少焦耳為單位，而氣態可燃物質是以每立方米多少焦耳為單位。
現在的量熱儀要求試樣是以質量來計量的，而不是以體積來計量的。即使氣態可燃物制改為以質量來計量，如何稱也有難度。
三、油熱值儀的原理
量熱儀的測試原理是先用一種已知熱值的物質（通常用標準物質苯甲酸），測得整個量熱體系溫度升高1℃所需的熱值，即測得量熱儀的熱容量。如：已知苯甲酸的熱值為26500J/g，燃燒1g的苯甲酸可使量熱體系升高2.65℃，則量熱儀的熱容量為10000J/℃，若將1g未知熱值的煤燃燒后可使量熱體系升高2℃，則該煤樣的熱值為20000J/g，若升高2.5℃，則該煤樣的熱值為25000J/g。
四、熱容量的定義
1、量熱體系
指的是發熱量測定過程中能夠吸收燃料試樣燃燒熱的所有部分，包括浸沒氧彈的水、氧彈、攪拌器在水中部分、探頭（或溫度計）在水中部分和盛水用的內筒等。
2、熱容量
量熱體系溫度每升高1℃所吸收的熱量，叫做該量熱儀的熱容量，用E表示。
熱容量不同于比熱，比熱是使1g的物質升高1℃所吸收的熱量。
3、熱容量的計算公式
式中：E--熱容量 J/℃或J/KQ--苯甲酸的熱值 J/gG--苯甲酸的質量 gt0--初始溫度 ℃tn--終點溫度 ℃q1--點火絲的熱值 Jqn--硝酸生成熱 J （qn=0.0015×Q×G）
例：已知Q=26468J/g、G=0.9998g、t0=21.6614℃、tn=24.1894℃、q1=50J，求E？
解: ℃
五、發熱量的定義
1、發熱量
煤的發熱量是指單位質量的煤在完全燃燒時產生的熱量，其符號為Q，單位常以J/g（焦耳/克）或MJ/Kg（兆焦/千克）表示。
2、熱量單位
法定計量單位為J（焦耳）：指1牛頓的力在力的方向通過1米的距離所做的功。
1J（焦耳）=1N.m（牛頓 米）=1Kg.m/s2.m=107erg（爾格）
過去也曾用過Cal（卡）作為熱量的單位，但因其與溫度有關系，如：20℃時 1Cal=4.1816J，15℃時 1Cal=4.1855J，因此，我國自1992年開始也與國際上一樣將焦耳作為法定的熱量單位，卡則不再使用。
3、溫度單位
熱力學溫度單位為K（開爾文）
攝氏溫度單位℃（度）
t=T-T0 t--攝氏溫度T--熱力學溫度 T0--273.15k
4、彈筒發熱量（空干基）
單位質量的試樣在充又過量氧氣的氧彈內燃燒，其終態產物為25℃下的：CO2、O2（過剩）、N2、H2SO4、HNO3、H2O（液態）和固態的灰時放出的熱量稱為彈筒發熱量。其符號為Qb,ad。
彈筒發熱量由以下幾部分的熱量構成：
4.1可燃物燃燒生成發熱量定義中規定種類并處于氣態的產物釋放的熱量（簡稱為可燃物燃燒熱）
4.2由SO2反應生成H2SO4的化學反應熱和H2SO4溶入水的溶解熱（簡稱為H2SO4的熱效應值）。
4.3由N2反應生成HNO3的化學反應熱和HNO3溶入水的溶解熱（簡稱為HNO3的熱效應值）。
4.4燃燒中的H2生成的H2O和燃料中含有的水分（M）由氣態凝結成液態的水釋放出的汽化潛熱（簡稱為水的汽化潛熱）。
5、恒容高位發熱量（空干基）
單位質量的試樣在充有過量氧氣的氧彈內燃燒，其終態產物為25℃下的：CO2、O2（過剩）、N2、H2O（液態）和固態的灰時放出的熱量稱為恒容高位發熱量，其符號為Qgr,ad。實際上由彈筒發熱量減掉稀硫酸生成熱和二氧化硫生成熱之差，再減掉稀硝酸的生成熱，得出的就是恒容高位發熱量（因為煤在空氣中實際燃燒時，硫只生成二氧化硫，氮則為游離氮，不生成硫酸、硝酸）。
恒容高位發熱量由以下幾部分熱量組成：
5.1可燃物的燃燒熱。 5.2水的汽化潛熱。
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